타이타늄
22
Ti
족
4
주기
4
구역
d
양성자 수
전자 수
중성자 수
22
22
26
일반적 특성
원자 번호
22
원자량
47.867
질량수
48
범주
전이 금속
색
은색
방사성
없음
그리스 신화의 원조 신 티탄의 라틴어 'titans'에서 유래되었다.
결정 구조
단순 육방정계
역사
1791년에 그레고르는 타이타늄 철석 속에서 산화 타이타늄을 발견했다.
1795년에는 마르틴 클라프로트가 혼자서 금홍석에 있던 타이타늄을 발견하고 이 원소의 이름을 지었다.
순수한 금속의 형태는 1910년 매튜 알버트 헌터가 처음으로 만들었다.
1936년에는 크롤법이 개발되면서 타이타늄의 상업적인 이용이 가능해졌다.
1795년에는 마르틴 클라프로트가 혼자서 금홍석에 있던 타이타늄을 발견하고 이 원소의 이름을 지었다.
순수한 금속의 형태는 1910년 매튜 알버트 헌터가 처음으로 만들었다.
1936년에는 크롤법이 개발되면서 타이타늄의 상업적인 이용이 가능해졌다.
준위별 전자 수
2, 8, 10, 2
전자 배치
[Ar] 3d2 4s2
타이타늄은 순수한 질소 기체 내에서 연소하는 몇 안되는 원소들 중 하나이다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
4.54 g/cm3
녹는점
1941.15 K | 1668 °C | 3034.4 °F
끓는점
3560.15 K | 3287 °C | 5948.6 °F
융해열
18.7 kJ/mol
기화열
425 kJ/mol
비열
0.523 J/g·K
지각 존재비
0.66%
우주 존재비
0.0003%
CAS 번호
7440-32-6
PubChem CID 번호
23963
원자의 특성
원자 반지름
147 pm
공유 반지름
160 pm
전기 음성도
1.54 (폴링 척도)
이온화 에너지
6.8281 eV
원자 부피
10.64 cm3/mol
열전도율
0.219 W/cm·K
산화 상태
-1, 2, 3, 4
용도
타이타늄은 철제에서 입자 크기를 줄이기 위해서 합금 원소로 이용되거나 탈산소제로도 이용되며, 스테인리스강에서는 탄소 함유량을 줄이기 위해 사용된다.
타이타늄은 탈염 공장에서도 소금물을 담수로 바꾸기 위해 사용된다.
타이타늄은 드릴 비트나 자전거, 골프채, 시계, 노트북 같은 몇몇 일상적인 제품에서 이용된다.
타이타늄은 탈염 공장에서도 소금물을 담수로 바꾸기 위해 사용된다.
타이타늄은 드릴 비트나 자전거, 골프채, 시계, 노트북 같은 몇몇 일상적인 제품에서 이용된다.
타이타늄 금속은 독성이 없다고 알려져 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50Ti불안정 동위 원소
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti