스칸듐
21
Sc
족
3
주기
4
구역
d
양성자 수
전자 수
중성자 수
21
21
24
일반적 특성
원자 번호
21
원자량
44.955912
질량수
45
범주
전이 금속
색
은색
방사성
없음
원소가 발견된 스칸디나비아 지역의 라틴어인 'Scandia'에서 유래되었다.
결정 구조
단순 육방정계
역사
1879년에 라르스 닐손은 육세나이트와 가돌린석에서 스칸듐을 발견했다.
닐손은 순도가 높은 산화 스칸듐 2 g을 만들었다.
이후 클레베는 멘델레예프가 예언한 원소인 에카-붕소와 스칸듐의 성질이 비슷하다는 것을 밝혔다.
1937년에 이르러서야 피셔와 그의 동료들이 금속 스칸듐을 만드는 데에 성공했다.
닐손은 순도가 높은 산화 스칸듐 2 g을 만들었다.
이후 클레베는 멘델레예프가 예언한 원소인 에카-붕소와 스칸듐의 성질이 비슷하다는 것을 밝혔다.
1937년에 이르러서야 피셔와 그의 동료들이 금속 스칸듐을 만드는 데에 성공했다.
준위별 전자 수
2, 8, 9, 2
전자 배치
[Ar] 3d1 4s2
스칸듐의 안정적인 형태는 초신성에서 R-과정(r-process)을 통해 생성된다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
2.989 g/cm3
녹는점
1814.15 K | 1541 °C | 2805.8 °F
끓는점
3109.15 K | 2836 °C | 5136.8 °F
융해열
16 kJ/mol
기화열
318 kJ/mol
비열
0.568 J/g·K
지각 존재비
0.0026%
우주 존재비
3×10-6%
CAS 번호
7440-20-2
PubChem CID 번호
23952
원자의 특성
원자 반지름
162 pm
공유 반지름
170 pm
전기 음성도
1.36 (폴링 척도)
이온화 에너지
6.5615 eV
원자 부피
15.0 cm3/mol
열전도율
0.158 W/cm·K
산화 상태
1, 2, 3
용도
스칸듐은 골프체, 야구 배트, 자전거용 프레임, 낚싯대와 같은 스포츠 용품에서 이용된다.
아이오딘화 소듐과 함께 아이오딘화 스칸듐은 개량된 수은 증기 램프에 첨가되면 메탈 핼라이드 램프의 형태를 만들어낸다.
방사성 동위원소인 스칸듐-46은 정유 공장에서 원유 분해 추적자로 사용된다.
아이오딘화 소듐과 함께 아이오딘화 스칸듐은 개량된 수은 증기 램프에 첨가되면 메탈 핼라이드 램프의 형태를 만들어낸다.
방사성 동위원소인 스칸듐-46은 정유 공장에서 원유 분해 추적자로 사용된다.
스칸듐이 독성이 약한 것으로 알려져 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
45Sc불안정 동위 원소
36Sc, 37Sc, 38Sc, 39Sc, 40Sc, 41Sc, 42Sc, 43Sc, 44Sc, 46Sc, 47Sc, 48Sc, 49Sc, 50Sc, 51Sc, 52Sc, 53Sc, 54Sc, 55Sc, 56Sc, 57Sc, 58Sc, 59Sc, 60Sc