바나듐

23
V
5
주기
4
구역
d
양성자 수
전자 수
중성자 수
23
23
28
일반적 특성
원자 번호
23
원자량
50.9415
질량수
51
범주
전이 금속
은색
방사성
없음
스칸디나비아의 여신 바나디스의 이름 'Vanadis'를 따서 바나듐으로 명명되었다.
결정 구조
체심 입방정계
역사
바나듐은 원래 델 리오가 1801년에 처음으로 발견했다.

1805년 프랑스의 화학자 히폴리테는 델 리오가 발견한 새 원소는 불순물이 섞인 크로뮴의 샘플이라고 잘못 주장했다.

결국 1831년 세프스트룀이 철광석에서 바나듐의 새로운 산화물을 다시 발견했다.

같은 해에 뵐러가 델 리오의 앞선 연구를 입증했다.
준위별 전자 수
2, 8, 11, 2
전자 배치
[Ar] 3d3 4s2
V
바나듐은 대부분 남아프리카, 중국 북서 지역, 그리고 러시아 동부 지역에서 채굴된다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
6.11 g/cm3
녹는점
2183.15 K | 1910 °C | 3470 °F
끓는점
3680.15 K | 3407 °C | 6164.6 °F
융해열
22.8 kJ/mol
기화열
453 kJ/mol
비열
0.489 J/g·K
지각 존재비
0.019%
우주 존재비
0.0001%
전기분해로
이미지 출처: Images-of-elements
전기분해로 얻은 바나듐 결정.
CAS 번호
7440-62-2
PubChem CID Number
23990
원자의 특성
원자 반지름
134 pm
공유 반지름
153 pm
전기 음성도
1.63 (폴링 척도)
이온화 에너지
6.8281 eV
원자 부피
8.78 cm3/mol
열전도율
0.307 W/cm·K
산화 상태
-1, 1, 2, 3, 4, 5
용도
바나듐은 철제에서 튼튼하게 하고 부식을 막기 위한 첨가제로 이용된다.

타이타늄-알루미늄-바나듐 합금은 제트 엔진이나 고속 항공기에 사용된다.

바나듐 포일은 타이타늄을 강철에 피복하는 데 이용된다.

오산화 바나듐은 세라믹에서나 황산 생산의 촉매로 사용된다.
모든 바나듐 화합물은 독성이 있는 것으로 여겨진다.
동위 원소
안정 동위 원소
51V
불안정 동위 원소
40V, 41V, 42V, 43V, 44V, 45V, 46V, 47V, 48V, 49V, 50V, 52V, 53V, 54V, 55V, 56V, 57V, 58V, 59V, 60V, 61V, 62V, 63V, 64V, 65V