칼슘

20
Ca
2
주기
4
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
20
20
20
일반적 특성
원자 번호
20
원자량
40.078
질량수
40
범주
알칼리 토금속
은색
방사성
없음
라틴어로 석회를 뜻하는 'calx'에서 유래되었다.
결정 구조
면심 입방정계
역사
고대 로마인들이 산화 칼슘으로 된 석회를 만든 1세기 경부터 칼슘은 일찍이 알려져 있었다.

1808년 험프리 데이비가 석회와 산화 수은의 혼합물을 전기 분해하여 칼슘을 처음으로 분리해냈다.

베르셀리우스와 폰틴이 수은과 석회를 전기 분해하여 칼슘의 혼합물을 만들었다는 소식을 듣고 데이비는 혼자서 칼슘을 분리하려 했다.
준위별 전자 수
2, 8, 8, 2
전자 배치
[Ar] 4s2
Ca
달걀 껍질은 주로 탄산 칼슘으로 이루어져 있다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
1.54 g/cm3
녹는점
1115.15 K | 842 °C | 1547.6 °F
끓는점
1757.15 K | 1484 °C | 2703.2 °F
융해열
8.54 kJ/mol
기화열
155 kJ/mol
비열
0.647 J/g·K
지각 존재비
5%
우주 존재비
0.007%
아르곤
이미지 출처: Wikimedia Commons (Matthias Zepper)
아르곤 기체 속에 보관되어 있는 순수한 칼슘.
CAS 번호
7440-70-2
PubChem CID Number
5460341
원자의 특성
원자 반지름
197 pm
공유 반지름
176 pm
전기 음성도
1.00 (폴링 척도)
이온화 에너지
6.1132 eV
원자 부피
29.9 cm3/mol
열전도율
2.01 W/cm·K
산화 상태
1, 2
용도
칼슘은 합금에서 산소와 황, 탄소를 제거하는 데 이용된다.

또한 알루미늄, 베릴륨, 구리, 납, 그리고 마그네슘 합금을 제작할 때에도 합금제로서 칼슘이 사용된다.

칼슘은 우라늄이나 지르코늄, 토륨같은 금속을 추출할 때 환원제로도 이용된다.

탄산 칼슘은 시멘트와 모르타르, 석회, 석회석 등을 생산하는 데에 사용된다.
칼슘은 독성이 없다고 알려져 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca
불안정 동위 원소
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca