산소

8
O
16
주기
2
구역
p
양성자 수
전자 수
중성자 수
8
8
8
일반적 특성
원자 번호
8
원자량
15.9994
질량수
16
범주
비금속
무색
방사성
없음
그리스어로 산을 뜻하는 'oxys'와 생성을 뜻하는 'genes'에서 유래되었다.
결정 구조
저심 단사정계
역사
카를 셸레는 1771년 산화 수은과 질산염을 가열하여 산소를 발견하였지만, 1777년까지 그의 산소 발견 논문이 출간되지 않���다.

결국 1774년 프리스틀리가 이 새로운 공기를 발견하였다.

그 당시 대중적이었던 플로지스톤 이론을 의심하고 산소에 대해 실험을 한 라부아지에가 1777년 그 원소를 산소라고 명명했다.
준위별 전자 수
2, 6
전자 배치
[He] 2s2 2p4
O
북극광에서의 녹색과 적색은 산소 원자들에 의해 생기는 것이다.
물리적 특성
상태
기체
밀도
0.001429 g/cm3
녹는점
54.36 K | -218.79 °C | -361.82 °F
끓는점
90.2 K | -182.95 °C | -297.31 °F
융해열
0.222 kJ/mol
기화열
3.41 kJ/mol
비열
0.918 J/g·K
지각 존재비
46%
우주 존재비
1%
고순도의
이미지 출처: Images-of-elements
고순도의 산소가 빛나고 있는 바이알.
CAS 번호
7782-44-7
PubChem CID Number
977
원자의 특성
원자 반지름
48 pm
공유 반지름
66 pm
전기 음성도
3.44 (폴링 척도)
이온화 에너지
13.6181 eV
원자 부피
14.0 cm3/mol
열전도율
0.0002674 W/cm·K
산화 상태
-2, -1, 1, 2
용도
순수한 산소는 호흡기 질환이 있는 환자들의 호흡을 돕기 위해 종종 이용되곤 한다.

산소는 산소-아세틸렌 용접이나 메탄올, 산화에틸렌 제조에 이용되며, 로켓 연료의 산화제로도 사용된다.

또한 산소는 강철, 플라스틱, 그리고 직물 생산에도 이용되기도 한다.

식물과 동물은 호흡을 하기 위해 산소에 의존한다.
산소 기체의 분압이 높아지면 독성을 가질 수 있으며, 경련이나 다른 건강 문제를 일으킨다.
동위 원소
안정 동위 원소
16O, 17O, 18O
불안정 동위 원소
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O