질소

7
N
15
주기
2
구역
p
양성자 수
전자 수
중성자 수
7
7
7
일반적 특성
원자 번호
7
원자량
14.0067
질량수
14
범주
비금속
무색
방사성
없음
초석 뜻하는 라틴어 'nitrum'과 그리스어 'Nitron' 그리고 생성을 뜻하는 'genes'에서 유래되었다.
결정 구조
단순 육방정계
역사
질소는 1772년 영국의 의사 다니엘 러더퍼드가 '독의 공기'라는 이름으로 처음 발견했다.

이와 비슷한 시기에 카를 셸레와 죠셉 프리스틀리, 헨리 캐번디시도 이를 연구했다.

1790년에는 프랑스의 화학자 장 샤프탈이 이 원소를 질소라고 명명했다.
준위별 전자 수
2, 5
전자 배치
[He] 2s2 2p3
N
질소는 모든 생명체 뿐만 아니라 단백질, 핵산 등 다양한 분자들에 존재한다.
물리적 특성
상태
기체
밀도
0.0012506 g/cm3
녹는점
63.15 K | -210 °C | -346 °F
끓는점
77.36 K | -195.79 °C | -320.42 °F
융해열
0.36 kJ/mol
기화열
2.79 kJ/mol
비열
1.04 J/g·K
지각 존재비
0.002%
우주 존재비
0.1%
고순도의
이미지 출처: Images-of-elements
고순도의 질소가 빛나고 있는 바이알.
CAS 번호
7727-37-9
PubChem CID Number
947
원자의 특성
원자 반지름
56 pm
공유 반지름
71 pm
전기 음성도
3.04 (폴링 척도)
이온화 에너지
14.5341 eV
원자 부피
17.3 cm3/mol
열전도율
0.0002598 W/cm·K
산화 상태
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
용도
질소는 식량 생산에 현재까지 필수적인 화학 비료와 암모니아를 생산하는 데에 사용된다.

또한 액체 질소는 냉각제로서 이용된다.

질산은 액체 연료 로켓에서 산화제로 사용된다.

질소는 약리학이나 의학에서 모든 주요한 약품의 분자들을 구성한다.
밀폐된 공간에서 질소 기체가 빠르게 방출되면 질소가 산소를 대체하게 되며 결국 질식의 위험을 초래한다.
동위 원소
안정 동위 원소
14N, 15N
불안정 동위 원소
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N