란타넘

57
La
n/a
주기
6
구역
f
양성자 수
전자 수
중성자 수
57
57
82
일반적 특성
원자 번호
57
원자량
138.90547
질량수
139
범주
란타넘족
은색
방사성
없음
그리스어로 숨어있다는 뜻의 'lanthanein'에서 유래되었다.
결정 구조
단순 육방정계
역사
란타넘은 1839년에 스웨덴의 화학자 모산데르에 의해서 발견되었다.

그는 질산 세륨의 샘플을 가열하여 생성된 염을 묽은 질산으로 처리하여 부분적으로 분해했다.

이 결과로, 그는 엷은 벽돌색의 새로운 희토류 산화물을 얻었다.

1923년에는 란타넘이 비교적 순수한 상태로 분리되었다.
준위별 전자 수
2, 8, 18, 18, 9, 2
전자 배치
[Xe] 5d1 6s2
La
란타넘은 희토류 금속 중 가장 반응성이 높은 금속이다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
6.145 g/cm3
녹는점
1193.15 K | 920 °C | 1688 °F
끓는점
3737.15 K | 3464 °C | 6267.2 °F
융해열
6.2 kJ/mol
기화열
400 kJ/mol
비열
0.195 J/g·K
지각 존재비
0.0034%
우주 존재비
2×10-7%
순수한
이미지 출처: Images-of-elements
순수한 란타넘의 모습.
CAS 번호
7439-91-0
PubChem CID Number
23926
원자의 특성
원자 반지름
187 pm
공유 반지름
207 pm
전기 음성도
1.1 (폴링 척도)
이온화 에너지
5.5769 eV
원자 부피
22.5 cm3/mol
열전도율
0.135 W/cm·K
산화 상태
2, 3
용도
란타넘은 하이브리드 자동차에 들어가는 배터리에 대량으로 사용된다.

또한 란타넘은 야간 투시경을 만드는 데에도 이용된다.

적은 양의 란타넘은 구상 흑연 주철을 생산하는 데에서도 첨가제로서 이용될 수 있다.

탄산 란타넘은 신장질환이 있는 환자들의 혈액 내의 인산염 농도를 줄이는 데 사용된다.
란타넘과 그의 화합물은 독성이 어느 정도 있는 것으로 알려져 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
139La
불안정 동위 원소
117La, 118La, 119La, 120La, 121La, 122La, 123La, 124La, 125La, 126La, 127La, 128La, 129La, 130La, 131La, 132La, 133La, 134La, 135La, 136La, 137La, 138La, 140La, 141La, 142La, 143La, 144La, 145La, 146La, 147La, 148La, 149La, 150La, 151La, 152La, 153La, 154La, 155La