바륨

56
Ba
2
주기
6
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
56
56
81
일반적 특성
원자 번호
56
원자량
137.327
질량수
137
범주
알칼리 토금속
은색
방사성
없음
그리스어로 무겁다는 뜻의 'barys'에서 유래되었다.
결정 구조
체심 입방정계
역사
바륨은 칼 빌헬름 셸레에 의해 1774년에 새로운 원소로 확인되었다.

1808년에는 영국의 화학자 험프리 데이비가 용융된 바륨염을 전기 분해하여 바륨을 처음으로 분리해냈다.

로버트 분젠과 오거스터스 매티슨은 염화 바륨과 염화 암모늄의 용융된 혼합물을 전기 분해하여 순수한 바륨을 얻었다.
준위별 전자 수
2, 8, 18, 18, 8, 2
전자 배치
[Xe] 6s2
Ba
적은 양의 바륨은 근육 자극제로 작용한다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
3.594 g/cm3
녹는점
1000.15 K | 727 °C | 1340.6 °F
끓는점
2170.15 K | 1897 °C | 3446.6 °F
융해열
8 kJ/mol
기화열
140 kJ/mol
비열
0.204 J/g·K
지각 존재비
0.034%
우주 존재비
1×10-6%
아르곤
이미지 출처: Images-of-elements
아르곤 아래 회색 산화층이 생긴 바륨.
CAS 번호
7440-39-3
PubChem CID Number
5355457
원자의 특성
원자 반지름
222 pm
공유 반지름
215 pm
전기 음성도
0.89 (폴링 척도)
이온화 에너지
5.2117 eV
원자 부피
39.24 cm3/mol
열전도율
0.184 W/cm·K
산화 상태
2
용도
바륨은 진공관에 소량이 남아있는 기체들을 제거하기 위해서 플래시 게터로서 사용된다.

바륨은 종종 바륨-니켈 합금으로 스파크 플러그 와이어에서 이용된다.

석유 산업에서 황산 바륨은 석유, 가스정에서의 시추 유체로서 매우 중요하다.

또한 바륨은 의학 분야에서 소화기관의 이상을 감지하기 위해 사용된다.
물에 용해되는 바륨 화합물은 독성이 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba
불안정 동위 원소
114Ba, 115Ba, 116Ba, 117Ba, 118Ba, 119Ba, 120Ba, 121Ba, 122Ba, 123Ba, 124Ba, 125Ba, 126Ba, 127Ba, 128Ba, 129Ba, 131Ba, 133Ba, 139Ba, 140Ba, 141Ba, 142Ba, 143Ba, 144Ba, 145Ba, 146Ba, 147Ba, 148Ba, 149Ba, 150Ba, 151Ba, 152Ba, 153Ba