마그네슘

12
Mg
2
주기
3
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
12
12
12
일반적 특성
원자 번호
12
원자량
24.305
질량수
24
범주
알칼리 토금속
은색
방사성
없음
그리스 테살리아의 지역 마그네시아의 이름 'Magnesia'에서 유래되었다.
결정 구조
단순 육방정계
역사
영국의 화학자 조지프 블랙은 1755년 마그네슘을 원소로 인정했다.

마그네슘은 1808년 런던에서 험프리 데이비가 처음으로 분리해냈다.

그는 산화 수은과 산화 마그네슘을 전기분해하는 것을 이용했다.

이후 1831년에 뷔시가 마그네슘을 알갱이의 형태로 만들었다.
준위별 전자 수
2, 8, 2
전자 배치
[Ne] 3s2
Mg
마그네슘이 공기 중에서 연소할 때는 흰색의 밝은 불꽃을 낸다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
1.738 g/cm3
녹는점
923.15 K | 650 °C | 1202 °F
끓는점
1363.15 K | 1090 °C | 1994 °F
융해열
8.7 kJ/mol
기화열
128 kJ/mol
비열
1.023 J/g·K
지각 존재비
2.9%
우주 존재비
0.06%
유리병
이미지 출처: Images-of-elements
유리병 속 마그네슘 조각.
CAS 번호
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
원자의 특성
원자 반지름
160 pm
공유 반지름
141 pm
전기 음성도
1.31 (폴링 척도)
이온화 에너지
7.6462 eV
원자 부피
13.97 cm3/mol
열전도율
1.56 W/cm·K
산화 상태
1, 2
용도
마그네슘은 휴대폰이나 노트북, 카메라 등의 전자기기의 생산에 널리 이용된다.

마그네슘이 연소할 때 나는 밝은 불빛은 사진의 플래시나 불꽃놀이에 사용되며 조명탄, 소이탄 등을 만드는 데도 이용된다.

마그네슘의 수산화물(마그네시아유), 황산염(엡솜염), 염화물, 시트르산염 등의 마그네슘 화합물은 의료 용도로 사용된다.
마그네슘은 불이 붙을 수 있기 때문에, 이 금속을 취급할 때에는 각별한 주의가 필요하다.
동위 원소
안정 동위 원소
24Mg, 25Mg, 26Mg
불안정 동위 원소
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg