소듐 (나트륨)

11
Na
1
주기
3
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
11
11
12
일반적 특성
원자 번호
11
원자량
22.98976928
질량수
23
범주
알칼리 금속
은색
방사성
없음
영어 'soda'와 중세 라틴에서 두통약을 뜻하던 'sodanum'에서 유래되었다.
결정 구조
체심 입방정계
역사
원소 기호는 베르셀리우스가 처음으로 창안하였다.

그는 이 원소의 새로운 라틴명 'natrium'을 짧게 줄였다.

(라틴명 'natrium'은 탄산 소듐의 수화물로 만들어진 천연 미네랄 소금을 뜻하는 이집트 말 'natron'을 의미한다).

1807년, 험프리 데이비는 건조한 수산화 소듐을 전기분해하여 처음으로 소듐을 분리하는데 성공하였다.

대한화학회에서는 1998년부터 독일어인 나트륨과 함께 소듐이라는 영문명을 혼용해오다가 2014년 소듐만을 사용하기로 하였다.
준위별 전자 수
2, 8, 1
전자 배치
[Ne] 3s1
Na
소듐은 공기 중에서 노란색의 밝은 불꽃을 내면서 연소한다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
0.971 g/cm3
녹는점
370.87 K | 97.72 °C | 207.9 °F
끓는점
1156.15 K | 883 °C | 1621.4 °F
융해열
2.6 kJ/mol
기화열
97.7 kJ/mol
비열
1.228 J/g·K
지각 존재비
2.3%
우주 존재비
0.002%
Dennis
이미지 출처: Wikimedia Commons (Dnn87)
Dennis s.k 수집품 중에 있는 소듐 금속.
CAS 번호
7440-23-5
PubChem CID Number
5360545
원자의 특성
원자 반지름
186 pm
공유 반지름
166 pm
전기 음성도
0.93 (폴링 척도)
이온화 에너지
5.1391 eV
원자 부피
23.7 cm3/mol
열전도율
1.41 W/cm·K
산화 상태
-1, 1
용도
소듐 금속은 에스터를 생산하고 유기화합물을 제조하는 데 필수적이다.

소듐등은 도시의 가로등 조명에 사용된다.

액체 소듐은 고속 중성자로에서 열전달 유체로 종종 이용된다.

또한 소듐은 금속 합금이나 탈피방지제로서 이용되며 다른 물질이 효과가 없을 때는 금속의 환원제로 사용된다.
소듐 금속은 비활성 기체 속에서 유지될 수 없기 때문에 각별히 주의하여 다루어야 한다.
동위 원소
안정 동위 원소
23Na
불안정 동위 원소
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na