라듐

88
Ra
2
주기
7
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
88
88
138
일반적 특성
원자 번호
88
원자량
[226]
질량수
226
범주
알칼리 토금속
은색
방사성
있음
라틴어로 광선을 의미하는 'radius'에서 유래되었다.
결정 구조
체심 입방정계
역사
라듐은 1898년에 마리 퀴리와 피에르 퀴레에 의하여 발견되었다.

이 부부는 우라니나이트이라는 광물 샘플에서 라듐 혼합물을 추출하였다.

라듐은 1910년에 마리 퀴리와 드비에른이 염화 라듐을 수은 음극을 이용하여 전기 분해한 후, 수소 기체 속에서 증류하면서 처음으로 금속 상태로 분리되었다.
준위별 전자 수
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
전자 배치
[Rn] 7s2
Ra
라듐은 밝은 빨간색의 불꽃을 낸다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
5.5 g/cm3
녹는점
973.15 K | 700 °C | 1292 °F
끓는점
2010.15 K | 1737 °C | 3158.6 °F
융해열
8 kJ/mol
기화열
125 kJ/mol
비열
-
지각 존재비
9.9×10-12%
우주 존재비
n/a
실험실에
이미지 출처: hp.ujf.cas.cz
실험실에 있는 퀴리 부부.
CAS 번호
7440-14-4
PubChem CID Number
6328144
원자의 특성
원자 반지름
-
공유 반지름
221 pm
전기 음성도
0.9 (폴링 척도)
이온화 에너지
5.2784 eV
원자 부피
45.20 cm3/mol
열전도율
0.186 W/cm·K
산화 상태
2
용도
라듐은 본래 손목시계나 핵 패널, 항공기의 스위치, 계기 다이얼 등에 들어가는 야광 페인트에서 사용되었다.

염화 라듐은 의학 분야에서 암을 치료하는 데 사용되는 라돈 기체를 만드는 데 사용되었다.

현재 의학에서는 동위원소 라듐-223을 골전이의 암 치료에 이용하기 위한 연구가 진행 중이다.
라듐은 방사성이 강하며 암을 유발한다.
동위 원소
안정 동위 원소
-
불안정 동위 원소
202Ra, 203Ra, 204Ra, 205Ra, 206Ra, 207Ra, 208Ra, 209Ra, 210Ra, 211Ra, 212Ra, 213Ra, 214Ra, 215Ra, 216Ra, 217Ra, 218Ra, 219Ra, 220Ra, 221Ra, 222Ra, 223Ra, 224Ra, 225Ra, 226Ra, 227Ra, 228Ra, 229Ra, 230Ra, 231Ra, 232Ra, 233Ra, 234Ra