루비듐

37
Rb
1
주기
5
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
37
37
48
일반적 특성
원자 번호
37
원자량
85.4678
질량수
85
범주
알칼리 금속
은색
방사성
없음
라틴어로 적갈색을 뜻하는 'rubidus'에서 유래되었다.
결정 구조
체심 입방정계
역사
1861년 독일의 화학자 분젠과 키르히호프는 새로 개발된 불꽃 분광법을 이용하여 루비듐을 발견했다.

분젠은 이 금속을 얻으려 노력했지만, 루비듐이 18% 이상인 샘플을 얻지 못했다.

결국 헤베시가 융해된 수산화 루비듐을 가수 분해하여 이 금속을 분리해내는 데 성공했다.
준위별 전자 수
2, 8, 18, 8, 1
전자 배치
[Kr] 5s1
Rb
루비듐은 붉은 보라빛의 불꽃을 내며 연소한다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
1.532 g/cm3
녹는점
312.46 K | 39.31 °C | 102.76 °F
끓는점
961.15 K | 688 °C | 1270.4 °F
융해열
2.19 kJ/mol
기화열
72 kJ/mol
비열
0.363 J/g·K
지각 존재비
0.006%
우주 존재비
1×10-6%
Dennis
이미지 출처: Wikimedia Commons (Dnn87)
Dennis s.k 수집품 중에 있는 루비듐 금속.
CAS 번호
7440-17-7
PubChem CID Number
5357696
원자의 특성
원자 반지름
248 pm
공유 반지름
220 pm
전기 음성도
0.82 (폴링 척도)
이온화 에너지
4.1771 eV
원자 부피
55.9 cm3/mol
열전도율
0.582 W/cm·K
산화 상태
-1, 1
용도
루비듐은 진공관에서 게터(잔류 가스를 흡수하는 물질)나, 광전지의 부품으로 사용된다.

루비듐 화합물은 때때로 불꽃놀이에서 보라색 빛을 내기 위해 사용된다.

또한 루비듐염은 유리 제품이나 세라믹 제품에서 사용된다.

루비듐-87은 약간의 방사능이 있으며, 암석의 연대측정에서 광범위하게 사용된다.
루비듐은 독성이 없는 것으로 알려져 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
85Rb
불안정 동위 원소
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb