갈륨

31
Ga
13
주기
4
구역
p
양성자 수
전자 수
중성자 수
31
31
39
일반적 특성
원자 번호
31
원자량
69.723
질량수
70
범주
전이후 금속
은색
방사성
없음
라틴어로 프랑스를 뜻하는 'Gallia'와 수탉을 뜻하는 'gallus'에서 유래되었다.
결정 구조
저심 사방정계
역사
갈륨의 존재는 1871년에 러시아의 화학자 드미트리 멘델레예프에 의하여 처음 예측되었으며 에카-알루미늄이라 불렸다.

1875년 프랑스의 화학자 부아보드랑은 갈륨의 독특한 스펙트럼을 이용한 분광분석법으로 섬아연석 샘플 속에서 갈륨을 발견했다.

그 해 말에는 부아보드랑이 수산화 포타슘 용액 속에서 수산화 갈륨을 전기 분해하여 순수한 갈륨을 얻었다.
준위별 전자 수
2, 8, 18, 3
전자 배치
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Ga
갈륨은 녹는점(어는점) 이하의 ���도에서도 액체를 유지하는 과냉각의 성질이 강하다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
5.907 g/cm3
녹는점
302.91 K | 29.76 °C | 85.57 °F
끓는점
2477.15 K | 2204 °C | 3999.2 °F
융해열
5.59 kJ/mol
기화열
256 kJ/mol
비열
0.371 J/g·K
지각 존재비
0.0019%
우주 존재비
1×10-6%
갈륨의
이미지 출처: Wikimedia Commons (Foobar)
갈륨의 결정.
CAS 번호
7440-55-3
PubChem CID Number
5360835
원자의 특성
원자 반지름
135 pm
공유 반지름
122 pm
전기 음성도
1.81 (폴링 척도)
이온화 에너지
5.9993 eV
원자 부피
11.8 cm3/mol
열전도율
0.406 W/cm·K
산화 상태
1, 2, 3
용도
갈륨은 유리나 자기를 적시며 유리에 갈륨이 칠해지면 빛나는 거울을 형성한다.

이 갈륨은 반도체를 도핑하거나 트랜지스터와 같은 고체 상태의 소자를 제조하는 데에 있어서 널리 사용된다.

녹는점이 낮은 갈륨 합금은 몇몇 의료용 온도계에서 수은을 대신하여 무독성 대체물로서 이용된다.

비화 갈륨은 전기를 즉시 간섭성빛으로 전환시키는 능력이 있다.
갈륨은 독성이 없다고 알려져 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
69Ga, 71Ga
불안정 동위 원소
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga