리튬
3
Li
족
1
주기
2
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
3
3
4
일반적 특성
원자 번호
3
원자량
6.941
질량수
7
범주
알칼리 금속
색
은색
방사성
없음
그리스어로 바위를 뜻하는 'lithos'에서 유래되었다.
결정 구조
체심 입방정계
역사
리튬은 1817년 요한 아르프베드손이 스웨덴 우토 섬의 광물을 분석하던 중 발견되었다.
다음 해 스웨덴 화학자 토마스와 영국의 화학자 데이비가 각자 순수한 리튬을 얻는 데에 성공했다.
1855년, 로버트 분젠과 오거스터스 매티슨이 염화 리튬을 전기 분해하여 대량의 리튬을 생산해냈다.
다음 해 스웨덴 화학자 토마스와 영국의 화학자 데이비가 각자 순수한 리튬을 얻는 데에 성공했다.
1855년, 로버트 분젠과 오거스터스 매티슨이 염화 리튬을 전기 분해하여 대량의 리튬을 생산해냈다.
준위별 전자 수
2, 1
전자 배치
[He] 2s1
리튬은 표준 상태에서 질소와 반응하는 유일한 금속이다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
0.534 g/cm3
녹는점
453.69 K | 180.54 °C | 356.97 °F
끓는점
1615.15 K | 1342 °C | 2447.6 °F
융해열
3 kJ/mol
기화열
147 kJ/mol
비열
3.582 J/g·K
지각 존재비
0.0017%
우주 존재비
6×10-7%
CAS 번호
7439-93-2
PubChem CID 번호
3028194
원자의 특성
원자 반지름
152 pm
공유 반지름
128 pm
전기 음성도
0.98 (폴링 척도)
이온화 에너지
5.3917 eV
원자 부피
13.10 cm3/mol
열전도율
0.847 W/cm·K
산화 상태
1
전자 친화도
59.633 kJ/mol
이온화 에너지
520.2, 7298.1, 11815 kJ/mol
용도
순수한 리튬 금속은 충전식 리튬 이온 배터리에 이용된다.
스테아린산 리튬은 여러 목적으로 이용되며 고온 윤활제로도 사용된다.
또한 리튬은 특수한 유리나 세라믹에 사용된다.
리튬 금속과 리튬의 착수소화물은 로켓 추진체에 고에너지 첨가제로 이용되기도 한다.
스테아린산 리튬은 여러 목적으로 이용되며 고온 윤활제로도 사용된다.
또한 리튬은 특수한 유리나 세라믹에 사용된다.
리튬 금속과 리튬의 착수소화물은 로켓 추진체에 고에너지 첨가제로 이용되기도 한다.
리튬은 부식성이 있으며, 피부와의 접촉을 막기 위해 특수한 취급이 필요하다.
동위 원소
안정 동위 원소
6Li, 7Li불안정 동위 원소
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li방출 스펙트럼
380750 nm
가장 강한 가시 방출선.
출처: NIST 원자 스펙트럼 데이터베이스.
출처: NIST 원자 스펙트럼 데이터베이스.
불꽃 반응 색상
진홍색