염소

17
Cl
17
주기
3
구역
p
양성자 수
전자 수
중성자 수
17
17
18
일반적 특성
원자 번호
17
원자량
35.453
질량수
35
범주
할로젠
노랑
방사성
없음
그리스어로 황록색을 뜻하는 'chloro'에서 유래되었다.
결정 구조
저심 사방정계
역사
1630년 경, 벨기에의 화학자이자 약사였던 헬몬트가 염소 기체를 발견했다.

1774년에는 스웨덴의 화학자 빌헬름 셸레가 염소를 처음으로 연구하여 만들어냈다.

1810년의 과학계에서는 염소가 산소를 가지고 있는 화합물이라고 여겨졌다.

결국 1811년 험프리 데이비가 염소를 새로운 원소라고 결론을 내렸다.
준위별 전자 수
2, 8, 7
전자 배치
[Ne] 3s2 3p5
Cl
청개구리는 피부에 매우 강력한 진통제 역할을 하는 염소 화합물이 있다.
물리적 특성
상태
기체
밀도
0.003214 g/cm3
녹는점
171.65 K | -101.5 °C | -150.7 °F
끓는점
239.11 K | -34.04 °C | -29.27 °F
융해열
3.2 kJ/mol
기화열
10.2 kJ/mol
비열
0.479 J/g·K
지각 존재비
0.017%
우주 존재비
0.0001%
8
이미지 출처: Images-of-elements
8 bar의 압력에서 보관되어 있는 순수한 액체 염소.
CAS 번호
7782-50-5
PubChem CID Number
24526
원자의 특성
원자 반지름
79 pm
공유 반지름
102 pm
전기 음성도
3.16 (폴링 척도)
이온화 에너지
12.9676 eV
원자 부피
22.7 cm3/mol
열전도율
0.000089 W/cm·K
산화 상태
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
용도
염소는 안전한 마시는 물을 생산하는 데 이용된다.

또한 염소는 종이 제품이나 염료, 옷감, 석유 제품, 약, 소독제, 살충제, 음식, 용제, 페인트, 플라스틱 등의 다양한 소비자 제품을 생산해내는 데에도 광범위하게 사용된다.

염소의 화합물은 위생 시설, 펄프 표백, 소독약, 그리고 직물 가공업 등에서 대부분 이용된다.
농도가 높은 염소 원소는 몹시 위험하며 유독하다.
동위 원소
안정 동위 원소
35Cl, 37Cl
불안정 동위 원소
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl