규소

14
Si
14
주기
3
구역
p
양성자 수
전자 수
중성자 수
14
14
14
일반적 특성
원자 번호
14
원자량
28.0855
질량수
28
범주
준금속
회색
방사성
없음
라틴어로 부싯돌을 뜻하는 'silex'에서 유래되었다.
결정 구조
사면체
역사
1800년에 험프리 데이비는 이산화 규소가 원소가 아닌 화합물이라고 생각했다.

그리고 1811년 게이 뤼삭과 루이 테나르는 사플루오린화 규소와 포타슘을 가열하여 불순물이 섞인 무정형의 규소를 얻어냈다.

1824년에는 베르셀리우스가 같은 방법으로 무정형의 규소를 만들었다.

그 후 앙리 드빌이 1854년에 처음으로 규소 결정을 만드는 데 성공하였다.
준위별 전자 수
2, 8, 4
전자 배치
[Ne] 3s2 3p2
Si
규소는 얼면서 부피가 팽창하는 특이한 성질이 있다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
2.3296 g/cm3
녹는점
1687.15 K | 1414 °C | 2577.2 °F
끓는점
3538.15 K | 3265 °C | 5909 °F
융해열
50.2 kJ/mol
기화열
359 kJ/mol
비열
0.705 J/g·K
지각 존재비
27%
우주 존재비
0.07%
근접
이미지 출처: Wikimedia Commons (Enricoros)
근접 촬영한 깨끗한 규소 조각.
CAS 번호
7440-21-3
PubChem CID Number
5461123
원자의 특성
원자 반지름
111 pm
공유 반지름
111 pm
전기 음성도
1.9 (폴링 척도)
이온화 에너지
8.1517 eV
원자 부피
12.1 cm3/mol
열전도율
1.48 W/cm·K
산화 상태
-4, -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4
용도
규소는 모래와 점토의 형태로 콘크리트와 벽돌을 만드는 데 이용된다.

규소는 고온의 작업에 유용한 내화물이며, 규산염의 형태로는 에나멜이나 도자기 등을 만드는 데 사용된다.

모래로서의 이산화 규소는 유리의 주요 성분이다.

실리콘 칩은 현대의 컴퓨터나 전자기기의 기본이 된다.

일반적으로 카보런덤으로 알려진 탄화 규소는 연마제로 이용된다.
만약 당신이 고운 이산화 규소나 규산염 분말을 들이마쉰다면 만성 호흡기질환을 앓게 될 수 있다.
동위 원소
안정 동위 원소
28Si, 29Si, 30Si
불안정 동위 원소
22Si, 23Si, 24Si, 25Si, 26Si, 27Si, 31Si, 32Si, 33Si, 34Si, 35Si, 36Si, 37Si, 38Si, 39Si, 40Si, 41Si, 42Si, 43Si, 44Si