보륨
107
Bh
족
7
주기
7
구역
d
양성자 수
전자 수
중성자 수
107
107
157
일반적 특성
원자 번호
107
원자량
[270]
질량수
264
범주
전이 금속
색
n/a
방사성
있음
덴마크의 물리학자인 닐스 보어의 이름을 따 명명되었다.
결정 구조
n/a
역사
신빙성이 있는 보륨의 합성은 1981년에 다름슈타트에 있는 헬름홀츠 중이온가속기연구소(Gesellschaft für Schwerionenforschung)의 아름브루스터와 뮌첸베르크가 이끄는 독일 연구진에 의해 처음 이루어졌다.
이 팀은 비스무트-209 표적에 가속된 크로뮴-54의 핵을 충돌시켜 보륨-262 동위원소 원자 5개를 확인하였다.
이 팀은 비스무트-209 표적에 가속된 크로뮴-54의 핵을 충돌시켜 보륨-262 동위원소 원자 5개를 확인하였다.
준위별 전자 수
2, 8, 18, 32, 32, 13, 2
전자 배치
[Rn] 5f14 6d5 7s2
유일하게 확인된 보륨의 핵 이성질체의 예는 동위원소 보륨-262가 있다.
물리적 특성
상태
고체
밀도
37 g/cm3
녹는점
-
끓는점
-
융해열
n/a
기화열
n/a
비열
-
지각 존재비
n/a
우주 존재비
n/a
CAS 번호
54037-14-8
PubChem CID 번호
n/a
원자의 특성
원자 반지름
-
공유 반지름
141 pm
전기 음성도
-
이온화 에너지
-
원자 부피
-
열전도율
-
산화 상태
7
용도
보륨은 오로지 과학 연구 목적으로만 사용된다.
보륨은 방사능을 띠기 때문에 인체에 해롭다.
동위 원소
안정 동위 원소
-불안정 동위 원소
260Bh, 261Bh, 262Bh, 263Bh, 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh, 268Bh, 269Bh, 270Bh, 271Bh, 272Bh, 273Bh, 274Bh, 275Bh