수소

1
H
1
주기
1
구역
s
양성자 수
전자 수
중성자 수
1
1
0
일반적 특성
원자 번호
1
원자량
1.00794
질량수
1
범주
비금속
무색
방사성
없음
그리스어로 물을 뜻하는 'hydro'와 생성을 뜻하는 'genes'에서 유래되었다.
결정 구조
단순 육방정계
역사
헨리 캐번디시는 1766년 염산과 아연을 반응시킴으로써 다른 기체들로부터 수소를 처음으로 분리하였다.

1670년, 아일랜드 과학자 로버트 보일은 금속과 강산을 반응시켜 수소의 생성을 관찰했다.

이후 1783년에 프랑스 과학자 앙투안 라부아지에는 이 원소를 수소라고 명명했다.
준위별 전자 수
1
전자 배치
1s1
H
수소는 목성을 포함한 목성형 행성의 주요 성분이다.
물리적 특성
상태
기체
밀도
0.00008988 g/cm3
녹는점
14.01 K | -259.14 °C | -434.45 °F
끓는점
20.28 K | -252.87 °C | -423.17 °F
융해열
0.558 kJ/mol
기화열
0.452 kJ/mol
비열
14.304 J/g·K
지각 존재비
0.15%
우주 존재비
75%
고순도의
이미지 출처: Images-of-elements
고순도의 수소가 빛나고 있는 바이알.
CAS 번호
1333-74-0
PubChem CID Number
783
원자의 특성
원자 반지름
53 pm
공유 반지름
31 pm
전기 음성도
2.2 (폴링 척도)
이온화 에너지
13.5984 eV
원자 부피
14.4 cm3/mol
열전도율
0.001815 W/cm·K
산화 상태
-1, 1
용도
액체 수소는 로켓 연료로 이용된다.

수소는 일반적으로 발전소에서 발전기의 냉각제로 사용된다.

수소보다 더 무거운 두 가지 동위 원소, 중수소와 삼중수소는 핵융합에 이용된다.

원자 수소 용접과 같은 용접 방법에서도 보호 가스로 사용된다.
수소는 공기와 혼합되어 폭발하는 것부터 순수한 형태에서 질식시키는 것에 이르기까지 안전에 여러 많은 위험을 초래한다.
동위 원소
안정 동위 원소
1H, 2H
불안정 동위 원소
3H, 4H, 5H, 6H, 7H